Comment résoudre un titrage acido-basique ?

2024 Auteur: Michael Samuels | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-18 09:27

Problème de titrage Solution étape par étape

1. Étape 1: Déterminez [OH^-]
2. Étape 2: Déterminer le nombre de moles d'OH^-
3. Étape 3: Déterminer le nombre de moles de H⁺
4. Étape 4: Déterminez la concentration de HCl.
5. Réponse.
6. M _acide V _acide = M _base V _base

De ce fait, comment faites-vous le titrage acido-basique ?

Procédure de titrage

1. Rincer la burette avec la solution étalon, la pipette avec la solution inconnue et la fiole conique avec de l'eau distillée.
2. Placer un volume mesuré avec précision de l'analyte dans l'erlenmeyer à l'aide de la pipette, avec quelques gouttes d'indicateur.

Sachez également, comment calculez-vous la concentration d'un acide à partir d'une courbe de titrage ? Diviser les moles par volume Divisez le nombre de moles d'analyte présentes par le volume d'origine de l'analyte. Par exemple, si le volume initial de l'analyte était de 500 ml, divisez par 1000 ml par L pour obtenir 0,5 L. Divisez 0,01 mole d'analyte par 0,5 L pour obtenir 0,02 mole par litre. C'est le concentration ou molarité.

Alors, quelles sont les étapes pour résoudre les problèmes acido-basiques ?

Amortir

1. Si vous n'avez qu'un acide faible. Déterminer la concentration de l'acide (en supposant qu'il n'y a pas de dissociation). Rechercher ou déterminer K_une.
2. Si vous avez un acide faible ET la base conjuguée. Résolvez pour le tampon.
3. Si vous n'avez que la base conjuguée. Résoudre le pH de la base en utilisant K_b et l'équation d'hydrolyse.

Quelle est la formule de titrage ?

Utilisez le formule de titrage . Si le titrant et l'analyte ont un rapport molaire de 1:1, le formule est molarité (M) de l'acide x volume (V) de l'acide = molarité (M) de la base x volume (V) de la base. (La molarité est la concentration d'une solution exprimée en nombre de moles de soluté par litre de solution.)