Vidéo: Qu'est-ce que l'hydrolyse du sel ?
2024 Auteur: Michael Samuels | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 01:43
Hydrolyse du sel est défini comme le processus par lequel un sel réagit avec l'eau pour restituer l'acide et la base. C'est ce qu'on appelle acide hydrolyse . Hydrolyse du sel peut être défini comme la réaction du cation ou de l'anion du sel avec de l'eau pour produire une solution acide ou basique.
Dans cette optique, quel sel ne subira pas d'hydrolyse ?
Le sel d'acide fort et de base forte comme N a C l, K C l NaCl , KCl NaCl, KCl ne subit pas d'hydrolyse. Dans ce cas, ni les cations ni l'anion ne subissent d'hydrolyse.
De plus, quels types de sels subissent une hydrolyse ? Ion ammonium formé subit une hydrolyse pour former de l'hydroxyde d'ammonium et des ions H^+. Comme nous le savons, l'hydroxyde d'ammonium est une base faible, il reste syndiqué dans la solution.
Sur la base de l'hydrolyse, les sels sont divisés en trois catégories:
- Sels acides.
- Sels basiques.
- Sels neutres.
Compte tenu de cela, que se passe-t-il lorsqu'un sel subit une hydrolyse?
Explication: Hydrolyse est l'inverse de la neutralisation. Lorsque sel est ajouté à l'eau, puis le cation, l'anion ou les deux ions de sel réagissent avec l'eau et si la solution devient acide ou basique alors il est hydrolyse traiter. Lorsqu'un cation du sel réagit avec l'eau, une base faible et une solution acide se forment.
Le NaCl subit-il une hydrolyse ?
NaCl est le sel d'une combinaison acide fort - base forte (HCl et NaOH). Pour un sel à subir une hydrolyse , au moins un des composés parents (soit l'acide, soit la base ou les deux) DEVRAIT être faible. Les sels dérivés de combinaisons acide fort-base forte ne subir une hydrolyse.
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